2025年天津市河东区高考化学一模试卷

一、选择题本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意

1．（3分）“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是（　　）

A．我国研发的核反应堆华龙一号”以235U为核燃料，235U与236U化学性质不相同 

B．奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料 

C．“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 

D．“歼﹣35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体

2．（3分）下列生活现象中涉及的原理描述错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

3．（3分）根据元素周期律，下列说法不正确的是（　　）

A．第一电离能：N＞O＞S 

B．碱性：LiOH＞KOH 

C．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 

D．酸性：HBr＞HCl

4．（3分）下列有关化学用语或表述正确的是（　　）

A．BCl3的空间结构： 

B．的同分异构体： 

C．甲醛中π键的电子云轮廓图： 

D．NaCl溶液中的水合离子：

5．（3分）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（　　）

A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl 

B．金属Mg制备：Mg（OH）2MgCl2溶液Mg 

C．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 

D．硫酸工业：FeS2SO2H2SO4

6．（3分）下列方程式不正确的是（　　）

A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 

B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O═2H++2NO 

C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 

D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+24H+＝52Mn2++2H2O

7．（3分）酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（　　）

A．核磁共振氢谱有7组峰 

B．能与NaOH溶液发生反应 

C．能与Fe3+发生显色反应 

D．酚酞可以发生消去反应

8．（3分）下列实验方法或试剂使用合理的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

9．（3分）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10．（3分）一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示。Ph﹣表示苯基，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

A．b为电源的负极 

B．阳极反应：I﹣﹣e﹣＝I• 

C．阴极得到0.2g气体时，电路中转移0.2NA电子 

D．总反应为：

11．（3分）常温下，①2mL0.1mol•L﹣1盐酸，②2mL0.1mol•L﹣1醋酸，③2mL0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是（　　）

A．证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 

B．向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到了抑制 

C．②③混合后，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 

D．①中c（OH﹣）等于③中c（H+）

12．（3分）马来酸、富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。190℃时，三种酸的物质的量分数（x）随时间变化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是（　　）

A．马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同 

B．190℃时的平衡常数：K（反应①）＞K（反应②＞K（反应③） 

C．反应速率：v（马来酸）＝v（富马酸）+v（苹果酸） 

D．190℃时，制备富马酸的反应时长应控制在1∼1.25h

二、非选择题，共64分

13．（14分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BN，如图所示：

（1）硼元素原子的电子排布式为           ，这些电子有  种不同的能量。与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有     。（填元素符号）

（2）写出上述由B2O3制备BN的化学方程式                 。

（3）BN的两种晶型：六方晶型（类似于石墨）及立方晶型（类似于金刚石），结构如图。

①下列说法正确的是  。

A.六方氮化硼晶体层间存在化学键

B.两种晶体中的B和N都是sp3杂化

C.两种晶体中B和N间的化学键均为极性共价键

D.立方氮化硼含有键和π键，是共价晶体，硬度大

②立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是  。

（4）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。

①硼酸晶体中存在的作用力有    。

A.离子键

B.共价键

C.范德华力

D.配位键

②1mol该晶体中含有  mol氢键。

（5）硼酸可由三卤化硼（BX3）水解制备，机理如图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因                 。

14．（18分）药物奥卡西平的一种合成路线如图：

（1）化合物A的结构简式是                 。

（2）反应①所需的试剂与条件是            ；B的名称为              。

（3）奥卡西平中含有的官能团有    。

a.酯基

b.酮羰基

c.醛基

d.酰胺基

（4）合成路线中属于还原反应的是    。

a.反应②

b.反应③

c.反应④

d.反应⑤

（5）写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式                 。

ⅰ）含有联苯（）结构，且除苯环外不含其他环状结构

ⅱ）核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1

（6）已知：。反应④进行时，若NH3过量，有利于反应正向进行，原因是                 。

（7）合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一。已知：（R1、R2为烃基或H）结合相关信息，写出B→C的转化路线（无机试剂任选）。

15．（18分）某实验小组用废铜屑（含少量铁、油污）制备[Cu（NH3）4]SO4•xH2O步骤如下：

Ⅰ.取8.00g废铜屑，碱洗后加入稀H2SO4和H2O2溶液，在40～50℃下充分溶解。

Ⅱ.调节pH至3～4，加热煮沸2分钟，趁热过滤。

Ⅲ.向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清。

Ⅳ.加入无水乙醇，充分搅拌，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体24.60g。

已知：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ碱洗的目的是            ；

（2）步骤Ⅰ中发生的主要反应的离子反应方程式是                 。

（3）步骤Ⅱ可除去溶液中的      和      （填离子符号或化学式）；过滤操作需要的玻璃仪器有           。

（4）步骤Ⅲ的实验现象为                 。

（5）步骤Ⅳ加入乙醇的目的是                 。

（6）步骤Ⅳ中试剂M应选用  （填标号）。

A.乙醇和浓氨水混合溶液

B.蒸馏水

C.乙醇和稀硫酸混合溶液

D.Na2CO3溶液

（7）对产品进行热重分析，结果如图所示。200℃时失去全部结晶水及部分NH3400℃时产物为CuSO4则x＝  ；250～400℃阶段反应的化学方程式为                 。

16．（14分）用CO2制备尿素，反应原理：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）

（1）反应过程中的能量变化如图。

①图1为制备尿素的反应历程，其中每一步反应被称为      反应；其中反应Ⅱ的热化学反应方程式为                 （H的数值用E2表示）。

②下列说法正确的是  

A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物

B.恒压，降低氨碳比反应Ⅰ中NH3的平衡转化率会降低

C.反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应

D.平衡时移走产物CO（NH2）2平衡向正反应方向移动

（2）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是    。

A.CO2的体积分数不再变化

B.化学平衡常数K不变

C.2v正（NH3）＝v逆（CO2）

D.体系中气体的密度不变

（3）图2使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？    （选填“能”或“不能”）；T2℃以上曲线②n[CO（NH2）2]下降的原因可能是              。

（4）常温常压下，向一定浓度的KNO3（aq）中通入CO2至饱和，经电解获得尿素，其原理如图3所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为 。