2024-2025学年广东省深圳市罗湖区高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中国国家博物馆中展览着珍贵的文物，以下文物主要由金属材料制成的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

2．2024年，大国重器频频问世，彰显我国科技实力。下列说法正确的是（　　）

A．可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 

B．中国移动“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 

C．“海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化 

D．核能供汽“和气一号”反应堆轴棒中的U与U互为同素异形体

3．央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是（　　）

A．通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于单糖 

B．文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质 

C．济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸 

D．莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物

4．NH4Cl是侯氏制碱法生产纯碱的主要副产物，可用于化肥施用、金属焊接、电池材料等。关于NH4Cl水溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．c（Cl﹣）＞c（） 

B．c（）+c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣） 

C．+H2O⇌NH3•H2O+H+ 

D．与草木灰共同施用可增强肥效

5．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质的水激活电池。该电池工作时，发生反应：Mg+2AgCl＝MgCl2+2Ag下列说法不正确的是（　　）

A．Mg为原电池的负极 

B．Cl﹣由正极向负极迁移 

C．AgCl电极发生反应：AgCl+e﹣═Cl﹣+Ag 

D．若电路中转移了1mole﹣，则有24gMg参与反应

6．NH3是工业制硝酸的基本原料，某兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7．“美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

8．化学中分离、提纯的操作可以提高物质的纯度。下列常用实验室仪器中，不用于混合物分离或提纯的是（　　）

A． B． C． D．

9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（　　）

A．属于芳香烃 

B．含有手性碳原子 

C．不能发生酯化反应 

D．能使FeCl3溶液显紫色

10．Fe、Cu、N及其化合物的部分“价﹣类”二维图如图所示。下列推断不合理的是（　　）

A．若a能被强磁铁吸引，则a和e能发生化合反应 

B．若c为蓝色，则c→b→a的转化均能通过一步反应实现 

C．若a在常温常压下呈气态，则a与O2在雷电作用下可直接生成f 

D．若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol•L﹣1氨水中含NH3分子的总数为0.1NA 

B．0.2mol由NH3和H2O组成的混合物中含有的电子总数为2NA 

C．1mol尿素（）中所含有的σ键的数目为8NA 

D．电解水时，生成标准状况下6.72L气体时转移电子总数为0.2NA

12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

13．化学实验员使用石英玻璃制作了如下的实验装置，下列有关实验现象和结论的说法正确的是（　　）

A．a处试纸变红，说明Cl2具有酸性 

B．b处用酒精灯加热，不可能生成FeCl3固体 

C．c处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 

D．d装置的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置

14．近年来，不对称有机催化发展迅速。一种催化剂的结构如图所示，其中“→”表示配位键。W、X、Y、Z、L、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的最外层电子数是次外层电子数的三倍，L与Y的单质可以直接化合得到L3Y2，下列叙述不正确的是（　　）

A．第一电离能：Y＞Z＞X 

B．电负性：W＞L＞Z 

C．最简单氢化物的沸点：Y＞X 

D．W、Y、M可形成含极性共价键的离子化合物

15．反应L（g）⇌M（g）的三种反应历程示意图如图所示，其中“*”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是（　　）

A．反应进程中催化效率：Ⅲ＞Ⅱ 

B．平衡时L的转化率：Ⅱ＞Ⅰ 

C．生成等量的M时，|ΔH|：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ 

D．进程Ⅰ，升高温度，增大

16．是强氧化性离子之一，可通过电解NH4HSO4溶液制备，实验装置如图所示。流出液b中一直混有少量气泡，下列说法正确的是（　　）

A．物质a为O2 

B．阳极区仅发生2﹣2e﹣═S2的电极反应 

C．电解过程中阴极区的向阳极区迁移 

D．阳极区产生1mol（NH4）2S2O8，同时有大于2mol H+透过质子交换膜

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．在生产生活中，含硫物质的硫元素价态常常为+4价或+6价，且可以相互转化。

（1）实验室常使用浓硫酸与铜丝反应制备SO2，该反应的化学方程式为：  。

（2）Na2SO3常用作锅炉水的脱氧剂，易被氧化为Na2SO4，因此使用前要测其纯度。

①取mgNa2SO3样品，配成250mL溶液，取V0mL用滴定法测定其浓度，并计算样品纯度。

ⅰ.该过程中用到的仪器有  （填写序号）。

ⅱ.滴定数据及处理：消耗c1mol/L酸性高锰酸钾溶液V1mL，则样品中Na2SO3的纯度是  %。

②下列操作使得样品中Na2SO3纯度测定偏低的是  （填写序号）。

A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装酸性高锰酸钾溶液

C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥就直接使用

D.滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡

（3）某科创小组探究BaSO3的生成条件及其性质。

实验一：已知BaSO3溶于浓度较大的酸

实验二：小组将SO2通入0.4mol/LBaCl2BaCl2溶液中，得到白色悬浊液A。

【分析并提出观点】

甲同学：BaSO3与空气反应，A中悬浊物主要成分是BaSO4；

乙同学：BaSO3与空气反应较缓慢，A中悬浊物主要成分是BaSO3。

【验证实验】探究A中白色悬浊物的主要成分。

【实验小结】乙同学观点正确。SO2通入0.4mol/LBaCl2BaCl2溶液中反应的离子方程式为③  。

【参考资料】常温下，H2SO3⇌+H+Ka1＝1.4×10﹣2

⇌+H+Ka2＝6.0×10﹣8

BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+（aq）Ksp＝5.0×10﹣10

18．Ni﹣MH电池是一种广泛使用的可充电电池。废Ni﹣MH电池正极材料主要含Ni、Fe、Cu、Zn、Mn、Ca、Mg等元素的氢氧化物。用该材料制备电子级NiSO4的部分工艺流程如图：

已知：①Ni元素会以a—NiS、β—NiS和y—NiS的三种形式存在。25℃时，部分硫化物的溶度积常数（Ksp）如表所示：

②工艺流程中Ni的化合价保持+2价不变。

③当溶液中剩余离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全。

（1）“浸出”时需维持反应温度在80℃以上，可使Ni2+的浸出率达到95%以上。但该步骤实际操作中，并不需要加热，可能的原因是  。

（2）已知浸出液中c（Ni2+）＝1.3mol/L。“沉铜”步骤中，当Cu2+沉淀完全时，Ni2+  沉淀（填“会”或“不会”）。

（3）滤渣②的主要成分为FeOOH，其中Fe元素的化合价为  。试剂X最好选用  （填写序号）。

A.H2O2

B.Br2

C.CrO3

D.HNO3

（4）滤渣③的主要成分为  、  （填化学式）。

（5）滤液Ⅲ中主要存在的硫酸盐有MnSO4NiSO4和  、  （填化学式）。“氧化沉锰”中发生反应的离子方程式为  。

（6）镍的氧化物常用作催化剂，NiO的晶胞结构如图所示，O2﹣的配位数是  ；

若晶胞中O2﹣之间的最近距离为anm，晶体密度ρ＝  g•cm﹣3（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。

19．丙烯是一种具有重要价值的化工原料。

Ⅰ.丙烷脱氢制丙烯有以下方式：

（1）直接脱氢法：C3H8（g）→C3H6（g）+H2（g）ΔH

根据下列数据计算ΔH＝  。

2024﹣2025学年第一学期期末质量检测高三化学试卷第6页共8页

（2）钒（V）基催化氧化法：反应机理如图所示，

①基态钒（V）原子的价层电子排布式为  。

②写出此过程总反应的化学方程式  。

Ⅱ.丙烯可直接制备环氧丙烷，也可间接制备丙二酸。

（3）丙烯直接氧化法制备环氧丙烷的反应原理为：2C3H6（g）+O2（g）⇌2C3H6O（g），在三个恒容密闭容器中分别充入2mol C3H6（g）和1mol O2（容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的容积互不相同，容器Ⅰ的容积为2L），发生以上反应，各容器中丙烯（C3H6）的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①容积：容器Ⅰ  容器Ⅱ（填“＜”或“＞”）。

②容器Ⅲ中，若T1℃反应开始时总压强为p0则A点处总压强pA＝  （用含p0的分式表示）。

③E点对应的平衡常数K＝  （写出计算过程，保留两位有效数字）。

（4）丙二酸（HOOCCH2COOH，简记为H2A）是二元弱酸。

常温下，向20.0mL0.1mol/LH2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液VmL，体系中含碳粒子的分布系数（δ）与pH的关系如图所示。已知：H2A在体系中分布系数为。

①溶液中水的电离程度：a  b（填“＜”“＞”或“＝”）。

②常温下，NaHA的水溶液呈  性（填“酸”“碱”或“中”）。

20．阿伏苯宗F是防晒霜中的活性成分，某有机实验室设计出利用微波辐射（mw）来减少反应时间且符合绿色化学的合成路线。其合成路线如图：

（1）化合物A中官能团的名称为  、  。

（2）关于上述合成路线中相关物质及转化，下列有关说法正确的是  。

A.化合物B的分子式为C11H12O2

B.化合物E中碳原子的杂化方式只有sp、sp2

C.化合物C到化合物D的反应是原子利用率100%的反应

D.化合物F生成化合物G的过程中有π键的形成

（3）根据化合物G的结构特征，预测其可能的化学性质，完成如表：

（4）化合物A有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的化合物Q的结构简式为  ；

①可以与银氨溶液发生银镜反应；

②1mol Q最多能与2mol NaOH反应；

③核磁共振氢谱显示有5组峰。

（5）仿照以上合成路线，可由乙醛和丙酮合成3﹣戊炔﹣2﹣酮（）。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应中，丙酮的结构简式为  ，反应产物的结构简式为  ；

②最后一步为  。（用合成线路的形式表示，并注明反应试剂和条件。）