2024年广东普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案

本卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是

A．A B．B C．C D．D

2．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化

B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键

C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能

D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为

3．嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是

A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料

B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金

C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为

D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55

4．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是

A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖

B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃

C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子

D．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解

5．我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是

A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用

C．该法为外加电流法 D．锌发生反应：

6．提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为

A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液

7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

A．A B．B C．C D．D

8．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是

A．A B．B C．C D．D

9．从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能与氨基酸的氨基发生反应

C．其环系结构中3个五元环共平面 D．其中碳原子的杂化方式有和

10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有键的数目为

B．溶液中含的数目为

C．和的混合气体含有的分子数目为

D．与反应生成，转移电子数目为

11．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是

A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应

B．试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增

C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华

D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大

12．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则

A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性：

C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形

13．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

14．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应

B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化

C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系

D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区

15．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小

。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为

A． B． C． D．

16．一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是

A．阳极反应：

B．阴极区溶液中浓度逐渐升高

C．理论上每消耗，阳极室溶液减少

D．理论上每消耗，阴极室物质最多增加

二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。

17．含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。

(1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用      (填化学式)溶液吸收。

(2)工业上，烟气中的可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，      (填元素符号)被氧化。

(3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。

①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。

i．该过程中用到的仪器有      。

ii．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则      。

②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。

则      ，测得的平均反应速率之比      。

(4)兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。

①初步实验  将硫酸钙()加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的随时间的变化曲线如图。

②分析讨论  甲同学根据后不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设：

假设1  硫酸钙固体已完全消耗；

假设2  硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。

③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。

④实验小结  假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。

⑤优化方案、建立平衡  写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据：      。

18．镓()在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含和少量的等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。

工艺中，是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用提取金属离子的原理如图。已知：

①。

②(冰晶石)的为。

③浸取液中，和以微粒形式存在，最多可与2个配位，其他金属离子与的配位可忽略。

(1)“电解”中，反应的化学方程式为      。

(2)“浸取”中，由形成的离子方程式为      。

(3)“还原”的目的：避免      元素以      (填化学式)微粒的形式通过，从而有利于的分离。

(4)“提取”中，原料液的浓度越      ，越有利于的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入      (填化学式)，以进一步提高的提取率。

(5)“调”中，至少应大于      ，使溶液中，有利于配离子及晶体的生成。若“结晶”后溶液中，则浓度为      。

(6)一种含、、元素的记忆合金的晶体结构可描述为与交替填充在构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比      ，其立方晶胞的体积为      。

19．酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。

(1)酸催化下与混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。

①基态N原子价层电子的轨道表示式为      。

②反应a：

已知：

则反应a的      。

③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。

据图可知，在该过程中      。

A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变

B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率

C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应

D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小

(2)在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有      和      。

(3)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸(X为A或B)在某非水溶剂中的。

a．选择合适的指示剂其钾盐为，；其钾盐为。

b．向溶液中加入，发生反应：。起始的物质的量为，加入的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。

已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。

①计算      。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)

②在该溶剂中，      ；      。(填“>”“<”或“=”)

20．将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物Ⅲ的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。

(1)化合物I的分子式为      ，名称为      。

(2)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是      。化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为      。

(3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。

A．由化合物I到Ⅱ的转化中，有键的断裂与形成

B．由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化中，葡萄糖被还原

C．葡萄糖易溶于水，是因为其分子中有多个羟基，能与水分子形成氢键

D．由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成

(4)对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

(5)在一定条件下，以原子利用率的反应制备。该反应中：

①若反应物之一为非极性分子，则另一反应物为      (写结构简式)。

②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为      (写结构简式)。

(6)以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应的化学方程式为      (注明反应条件)。

②第一步反应的化学方程式为      (写一个即可，注明反应条件)。

1．C

【详解】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；

B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意；

C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意；

D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意；

故选C。

2．C

【详解】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误；

B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误；

C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确；

D．水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为，D错误；

本题选C。

3．C

【详解】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；

B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；

C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误；

D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确；

故选C。

4．B

【详解】A．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正确；

B．油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故B错误；

C．食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质，CH3COOH、H2O均为极性分子，故C正确；

D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D正确；

故选B。

5．D

【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。

【详解】A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误；

B．Zn失去电子，发生氧化反应，，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误；

C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；

D．Zn失去电子，发生氧化反应：，故D正确；

故选D。

6．C

【详解】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确，

故选C。

7．D

【详解】A．用滴定法测水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，通过测AgCl沉淀的量从而测定水中Cl-的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意；

B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意；

C．顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意；

D．通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意；

本题选D。

8．A

【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；

B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；

C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；

D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意；

故选A。

9．C

【详解】A．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B．该物质含有羧基，能与氨基酸的氨基发生反应，故B正确；

C．如图：，图中所示C为sp3杂化，具有类似甲烷的四面体结构，即环系结构中3个五元环不可能共平面，故C错误；

D．该物质饱和的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化，故D正确；

故选C。

10．A

【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；

B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；

C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；

D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；

故选A。

11．B

【详解】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误；

B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确；

C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误；

D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误；

故选B。

12．D

【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。

【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误；

B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误；

C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误；

D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确；

故选D。

13．B

【详解】A．电负性F＞Cl，F的吸电子能力大于Cl，导致CF3COOH中O-H键的极性大于CCl3COOH中O-H键的极性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陈述I不正确，A不符合题意；

B． 冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，则说明Li+与K+的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意；

C．由氨制硝酸过程中，NH3做还原剂，体现了的还原性，故陈述Ⅱ不正确，C不符合题意；

D．苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，故陈述Ⅱ不正确，D不符合题意；

故选B。

14．B

【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；

B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；

C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；

D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；

故选B。

15．A

【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确，

故选A。

16．C

【分析】左侧电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，从而实现冶铁，电极反应为：；右侧电极为阳极，溶液为饱和食盐水，放电产生氯气，电极反应为：；中间为阳离子交换膜，由阳极向阴极移动。

【详解】A．由分析可知，阳极反应为：，A正确；

B．由分析可知，阴极反应为：，消耗水产生，阴极区溶液中浓度逐渐升高，B正确；

C．由分析可知，理论上每消耗，转移6mol电子，产生3mol，同时有6mol由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少，C错误；

D．由分析可知，理论上每消耗，转移6mol电子，有6mol由阳极转移至阴极，阴极室物质最多增加，D正确；

故选C。

17．(1)NaOH（其他合理答案也可）

(2)S

(3)    BD        20.0   6：5

(4)    过量稀盐酸    有气体产生    BaCl2溶液    将最少硫酸钙加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH值变大，说明反应Ⅰ平衡已建立

【分析】探究反应(Ⅰ)中溶液的浓度对反应速率的影响，通过HCl与Na2CO3的滴定反应，来测量Na2CO3浓度的变化量，从而计算平均反应速率；

探究反应平衡的建立，利用水解呈碱性的性质，通过测定pH来判断离子浓度的变化情况，从而判断反应是否平衡。

【详解】（1）浓硫酸与铜丝反应方程式为：，所产生的尾气为SO2，可用NaOH溶液吸收（其他合理答案也可）；

（2）SO2生成石膏（主要成分CaSO4），S元素的化合价由+4价上升到+6价，失去电子，被氧化；

（3）①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过程用到下列仪器中的烧杯、酸式滴定管，故选BD；根据离子方程式可知，；

②总体积应相同，x为20.0mL；a中消耗的盐酸体积为，即，同理可得，b中，由于，总体积相同时，；

（4）由结论假设1成立，假设2不成立，说明①实验中的沉淀均为CaCO3，要验证沉淀中无CaSO4，可酸溶后滴加BaCl2将①实验中的反应混合物进行固液分离后，取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加过量稀盐酸，有气体产生，沉淀完全溶解，继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明沉淀均为CaCO3，无CaSO4；由方程式可知，假设正反应100%进行，，质量为0.01mol×136g/mol=1.36g，实验方案为：将最少硫酸钙加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH值变大，说明反应Ⅰ平衡已建立。

18．(1)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

(2)Ga3++4Cl-=[GaCl4]-

(3)    铁    [FeCl4]-

(4)    高    NaCl

(5)    3.2    4.0×10-7

(6)    2:1:1    8a3

【分析】电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)进行焙烧，金属转化为氧化物，焙烧后的固体加入盐酸浸取，浸取液加入铝片将Fe3+进行还原，得到原料液，原料液利用LAEM提取，[GaCl4]-通过交换膜进入II室并转化为Ga3+，II室溶液进一步处理得到镓，I室溶液加入含F-的废液调pH并结晶得到NaAlF6晶体用于电解铝；

【详解】（1）“电解”是电解熔融的氧化铝冶炼铝单质，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

（2）“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的离子方程式为Ga3++4Cl-=[GaCl4]-；

（3）由已知，浸取液中，Ga(III)和Fe(III)以[MClm](m-3)-(m=0~4)微粒形式存在，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区，为了避免铁元素以[FeCl4]-的微粒形式通过LAEM，故要加入铝片还原Fe3+，从而有利于Ga的分离；

（4）“LAEM提取”中，原料液的Cl-浓度越高，更有利于生成[GaCl4]-的反应正向移动，更有利于Ga的提取，在不提高原料液酸度的前提下，同时不引入新杂质，可向I室中加入NaCl，提高Cl-浓度，进一步提高Ga的提取率；

（5）由pKa(HF)=3.2，Ka(HF)==10-3.2，为了使溶液中c(F-)>c(HF)，c(H+)=×10-3.2<10-3.2mol/L，故pH至少应大于3.2，有利于[AlF6]3-配离子及Na3[AlF6]晶体的生成，若“结晶”后溶液中c(Na+)=0.10mol⋅L-1，根据Na3[AlF6](冰晶石)的Ksp为4.0×10-10，[AlF6]3-浓度为=4.0×10-7mol⋅L-1；

（6）合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元，取Ga为晶胞顶点，晶胞面心也是Ga，Ni处于晶胞棱心和体心，Ga和Ni形成类似氯化钠晶胞的结构，晶胞中Ga和Ni形成的8个小正方体体心为Co，故晶胞中Ga、Ni个数为4，Co个数为8，粒子个数最简比Co:Ga:Ni=2:1:1，晶胞棱长为两个最近的Ga之间（或最近的Ni之间）的距离，为2a nm，故晶胞的体积为8a3nm。

19．(1)            BD

(2)    AcOH    KI

(3)        ＞    ＞

【详解】（1）

①N的原子序数为7，位于第二周期第ⅤA族，基态N原子价层电子的轨道表示式为；

②由已知可得：

Ⅰ．，；

Ⅱ．，；

Ⅲ．，；

Ⅳ．，；

由盖斯定律可知，目标方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到，故反应；

③A．催化剂不能改变反应的焓变，A项错误；

B．由图示可知，酸性：硫酸＞磷酸＞乙酸，催化剂酸性增强，反应速率提高，B项正确；

C．一个硫酸分子中含有2个H，一个磷酸分子中含有3个H，一个乙酸分子中含有4个H，但含H最少的硫酸催化时，最有利于加速反应，C项错误；

D．由图示可知，反应开始一段时间，反应物浓度减小，但反应速率加快，反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小，D项正确；

故选BD。

（2）催化剂参与化学反应，但反应前后质量和化学性质并未改变，由催化机理示意图可知，催化剂有AcOH和KI；

（3）由变化曲线图可知，当时，，设初始，则初始，转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下：

由，即，解得，则该反应的平衡常数为

解得；

②根据图像可知，当时，设此时转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下：

此时，即，则，则平衡常数，则；

由于，则，。

20．(1)    C8H8    苯乙烯

(2)    酮羰基    

(3)ACD

(4)    H2；催化剂、加热    加成反应    HBr；加热    

(5)        CH3CH=CH2

(6)        （或）

【分析】

苯乙烯的碳碳双键先与水加成得到，上的羟基发生催化氧化得到Ⅱ，Ⅰ转化为Ⅱ的本质是苯乙烯被O2氧化为，Ⅱ转化为Ⅲ的本质是被葡萄糖还原为。

【详解】（1）由I的结构可知，其分子式为C8H8；名称为：苯乙烯；

（2）

由Ⅱ的结构可知，其含氧官能团为：酮羰基；化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，即具有4种等效氢，含有醛基，符合条件的结构简式为：；

（3）

A．由化合物I到Ⅱ的转化中，I的碳碳双键先与水加成得到，上的羟基催化氧化得到Ⅱ，有π键的断裂与形成，故A正确；

B．葡萄糖为HOCH2-（CHOH）4CHO，被氧化为葡萄糖酸：HOCH2-（CHOH）4COOH，葡萄糖酸中的羧基和羟基发生酯化反应生成葡萄糖酸内脂，由该过程可知，葡萄糖被氧化，故B错误；

C．葡萄糖为HOCH2-（CHOH）4CHO，有多个羟基，能与水分子形成氢键，使得葡萄糖易溶于水，故C正确；

D．化合物Ⅱ图中所示C为sp2杂化，转化为Ⅲ图中所示C为sp3杂化，C原子杂化方式改变，且该C为手性碳原子，O的杂化方式由sp2转化为sp3，故D正确；

故选ACD；

（4）

①由Ⅲ的结构可知，Ⅲ中的苯环与H2加成可得新结构，反应试剂、条件为：H2，催化剂、加热，反应类型为加成反应；

②Ⅲ可发生多种取代反应，如：Ⅲ与HBr在加热的条件下羟基被Br取代，反应试剂、条件为：HBr，加热，反应形成新结构，（其他合理答案也可）；

（5）原子利用率的反应制备，反应类型应为加成反应，

①若反应物之一为非极性分子，该物质应为H2，即该反应为与H2加成；

若反应物之一为V形结构分子，该物质应为H2O，即该反应为CH3CH=CH2与H2O加成；

（6）

与NaOH水溶液在加热条件下反应得到，与NaOH醇溶液在加热条件下反应得到CH3CH=CH2，CH3CH=CH2被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，和CH3COOH在浓硫酸作催化剂，加热的条件下发生酯化反应生成，具体合成路线为：。

①最后一步为和CH3COOH在浓硫酸作催化剂，加热的条件下发生酯化反应生成，反应化学方程式为：；

②第一步的化学方程式为：或。