2024年江苏连云港中考化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  K39  Ca40  Zn65

四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

24.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是(  )

A.水降温结冰       B.溶解蔗糖

C.电解水制取H2和O2     D.蒸馏自来水获得蒸馏水

25.黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是(  )

A.C、S均具有可燃性      B.黑火药可存放于高温处

C.黑火药爆炸时吸热      D.KNO3属于氧化物

26.在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是(  )

A.取样B.溶解

C.过滤D.测pH

阅读下列材料，回答27~29题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。元素周期表中钠元素的信息如右图所示。

27.下列化学用语表示正确的是(  )

A.氯元素：Cl2        B.两个钠原子：Na2

C.构成NaCl的离子：Na+、Cl-     D.H2O中氢元素的化合价：H2O

28.下列有关钠元素的说法中正确的是(  )

A.属于非金属元素        B.原子序数为11

C.相对原子质量为22.99g      D.Na+中有11个电子

29.电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于(  )

A.化合反应       B.分解反应

C.置换反应       D.复分解反应

30.下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(  )

A.石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极

B.CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨

C.CO具有还原性，可用于炼铁

D.NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症

31.服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为65%~70%，下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是(  )

A.由四种元素组成       B.H、O元素的质量比为11:7

C.C元素的质量分数最大     D.O、Zn元素均为人体必需的微量元素

32.下列实验方案能达到实验目的的是(  )

33.我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如题33图所示。下列说法中正确的是(  )

A.20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液

B.30℃时，在100g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液

C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大

D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程

题33图

34.一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是(  )

A.加入H2SO4生成H2的化学方程式为

B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强

C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余

D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应

35.利用题35图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如题35图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是(  )

题35图-1题35图-2

A.NaHCO3溶液显酸性

B.30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量

C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca（HCO3）2

D.实验表明：

五、非选择题（本题包括4小题，共36分）

36.（6分）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。

（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的______________（填“好”或“差”）。

（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，PO43-为-3价，则其中Fe的化合价为______________。

（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。

①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是______________（填元素符号）、H、O、N等。

②铝块可以制成铝箔是利用了铝的______________（填“导电”或“延展”）性。

（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。

①煤油属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。

②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为______________

37.（10分）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。

（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是______________（填字母）。

a.O2分子质量变小     b.O2分子间间隔减小

c.O2分子转变为其他分子

（2）实验室里现有MnO2固体、H2O2溶液以及下列装置（A~D）：

A.B.C.D.

①仪器M的名称是______________（填字母）。

a.长颈漏斗   b.锥形瓶    c.集气瓶

②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是______________（填字母）。

③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是______________（包括操作和现象）。

（3）气焊的化学原理为，X的化学式为______________。

（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。

①能向自然界中释放O2的是______________（填字母）。

a.动植物的呼吸    b.可燃物的燃烧    c.植物的光合作用

②氧气和臭氧（O­3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为______________。

38.（10分）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。

（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：

①A中应称量______________g NaOH固体。

②D中玻璃棒搅拌的目的是______________。

③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，______________不变。

（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：

【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：

注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。

【分析交流】

①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与______________有关。

【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如题38图所示。

②图中未发生化学变化的微粒是______________（填离子符号）。

③该反应的微观实质可表示为。当向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______________。

【反思拓展】

题38图

④结合以上探究活动，下列说法正确的是______________（填字母）。

a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生

b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化

c.向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2

39.（10分）CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。

（1）制备CaO。以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：

方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。

方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca（CH3COO）2】后，800℃煅烧，得到CaO。

已知：a.醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为

b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。

①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______________（填字母）。

a.蛋白质     b.糖类     c.油脂

②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是______________（填字母）。

a.CaCO3和Ca（CH3COO）2均属于钙盐

b.无色酚酞溶液逃醋酸溶液显红色

c.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成

③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是______________

（2）捕集CO2。640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？______________。（写出计算过程，否则不得分！）

（3）CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值然料的反应过程如题39图所示。该转化过程分两步进行：

第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e-转化为H+。

第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。

①题39图中产物甲的化学式为______________

②已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有______________e-参加反应。

题39图

参考答案

四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

五、非选择题（本题包括4小题，共36分）

36.（6分）

（1）好   （2）+2   （3）①c    ②延展

（4）①混合物   ②CO2、H2O

37.（10分）

（1）b   （2）①a    ②B、C   ③将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃

（3）C2H2   （4）①c   ②

38.（10分）

（1）①10   ②加速溶解    ③溶质的质量

（2）①NaOH溶液的质量分数    ②Na+、SO42-

③    ④a、b

39.（10分）

（1）①a    ②a、c

③获得等量CaO固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔

（2）设：28gCaO最多能捕集CO2的质量为x。

答：28gCaO最多能捕集22gCO2。

（3）①CH4    ②6

本试卷其他合理答案均可等值赋分。